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PSU: Química

Pregunta 01_2005 (química)

En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C) se tiene 1 mol de cada uno de los siguientes hidrocarburos gaseosos:

Metano (CH 4 )       Acetileno (C 2 H 2 )       y Etano (C 2 H 6 )

¿Cuál(es) de las siguientes propiedades son iguales para los tres hidrocarburos?

I)    La masa.

II)   El volumen.

III)  El número de moléculas.

Alternativas:

A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo II y III
E) I, IIy III

Contenido: El Aire .

Eje temático: Comportamiento de los gases .

Curso: Primero Medio.

Clave: D

Habilidad intelectual medida: Análisis.

Comentario:

La pregunta requiere que tres sustancias sean analizadas comparativamente frente a diferentes características de los gases.

Aunque la pregunta no lo expresa se entiende que se trata de un comportamiento ideal, debido a que ese es el criterio utilizado en la enseñanza media respecto de los gases.

Al disponerse de 1 mol de cada gas, siendo ellos diferentes, sus masas necesariamente son distintas.

En la afirmación II está implícita la ley de Avogadro , la que establece una proporcionalidad de la cantidad de moles con el volumen de gas medido a la misma presión y temperatura. De acuerdo con esta ley un mol de cada gas ocupa el mismo volumen, independiente de la naturaleza del gas.

La proposición III invita a comparar el número de moléculas de los tres gases. Detrás de esta afirmación está el concepto de mol . Un mol contiene una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro y por lo tanto el número de moléculas es igual para los tres gases.

En definitiva la alternativa correcta es la D) .

Comportamiento porcentual

El 70 por ciento de los postulantes abordó la pregunta y dentro de ellos sólo el 25 por ciento marcó la alternativa correcta.

Resultó ser una pregunta difícil con una alta omisión (30 por ciento). La elección de las alternativas incorrectas revela conocimiento parcial sobre uno de los aspectos, pero con desconocimiento de otros ligados al mismo tema.

Fuente Internet:

Publicación oficial del Demre en www.demre.cl

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