Magnesio (Mg) |
Elemento químico, metal alcalinotérreo, de símbolo Mg, colocado en el grupo II A del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24,305.
El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de 1,74 y su densidad de 1.740 kg/m 3
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Descripción
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| Símbolo |
Mg
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| Número atómico |
12
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| Peso atómico |
24,305
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| Propiedades Físicas | |
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Densidad (g/ml) |
1,74
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| Punto de ebullición º C |
1.107
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| Punto de fusión º C |
650
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| Propiedades Electrónicas | |
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Valencia |
2
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| Electronegatividad |
1,2
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| Radio covalente |
1,30
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| Radio iónico (estado de oxidación) |
0,65
(+2)
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| Radio atómico |
1,60
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| Estructura atómica |
[Ne]3s
2
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| Potencial primero de ionización (eV) |
7,65
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El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.
Con una densidad de sólo dos tercios de la del aluminio, tiene incontables aplicaciones en casos en donde el ahorro de peso es de importancia.
También tiene muchas propiedades químicas y metalúrgicas deseables que lo hacen apropiado en una gran variedad de aplicaciones no estructurales.
Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importantes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, olivina y serpentina. Además, se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos.
Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el hierro.
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| Sulfato de magnesio. |
El magnesio es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio.
Se combina con la mayor parte de los no metales y prácticamente con todos los ácidos.
El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites.
Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición y deshalogenación.
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| Llantas de magnesio. |
Se ha usado largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la conocida reacción de Grignard.
Los principales ingredientes de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.
Los compuestos de magnesio se utilizan mucho en la industria y la agricultura.
Ver: Funciones bioquímicas y fisiológicas del magnesio
Fuentes Internet:
http://galilei.iespana.es/galilei/qui/elementos/mg.htm
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/sinmarcos/elementos/mg.html
http://www.miexamen.com/Magnesio.htm