Pregunta 12_2006

Si a 600 mL de una solución de KCl 0,5 molar se le agregan 900 mL de agua, ¿cuál es la molaridad de la solución resultante?

A) 0,1 molar

B) 0,2  molar

C) 0,5 molar

D) 1,0 molar

E) 1,5 molar

Eje temático: Disoluciones químicas .

Contenido: Concepto de concentración.

Curso: Segundo medio

Clave: B

Comentario

La pregunta contempla un agregado de agua a una solución de concentración 0,5 molar, lo que en términos técnicos equivale a una dilución . Siempre una dilución conlleva una disminución o caída de la concentración de la solución madre. Sabido, esto, sin mayor análisis, se descartarían las alternativas C), D) y E),

La determinación de la concentración resultante se puede hacer mediante las siguientes etapas:

Cálculo de la cantidad de soluto n (moles) en el volumen V ₁ = 600 mL (0,6 L) de la solución de concentración C ₁ = 0,5 mol/L:

n =  C ₁ V ₁ = (0,5 mol/L) (0,6 L) = 0,3 mol que es la concentración (en moles) en el volumen inicial (V ₁ ) y que será la misma (en moles) pero más diluida (tendrá menos molaridad), en el volumen final (V ₂ ) .

El volumen final V ₂ de la solución es: 600 mL + 900 mL  = 1.500 mL (= 1,5 L). Luego, la nueva concentración (molar) C ₂ de la solución diluida que contiene la misma cantidad en moles de KCl debe ser

que corresponde a la alternativa B)

De manera más directa, la concentración C ₂ se puede determinar de la relación siguiente que deriva del análisis anterior

C ₁ V ₁ = C ₂ V ₂

Pregunta difícil, con una omisión del 52 por ciento. Sólo el 18 por ciento de los estudiantes respondió en forma correcta. El 30 por ciento restante (dentro del 48 por ciento de los que abordaron la pregunta) más el 52 por ciento que la omitió no tienen claro el concepto de dilución , el que, como dijimos arriba, siempre lleva a una concentración más baja que la original.

Fuente Internet:

Publicación oficial del Demre en www.demre.cl