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PSU: Química

Pregunta 07_2005 (Química2)

En el laboratorio se le determinó el pH a tres soluciones, S 1 , S 2 y S 3 , informándose los siguientes valores:

Para S 1 pH  =  2
Para S 2 pH  =  4
Para S 3 pH  =  9

A partir de esta información se puede afirmar que

A)  sólo la solución S 1 es ácida

B)  las soluciones S 1 y S 2 son ácidas

C)  la solución S 2 es más ácida que la solución S 1

D)  las soluciones S 1 y S 2 son básicas

E)  las tres soluciones son ácidas

Contenido: Disoluciones químicas

Eje temático: Concepto de acidez y pH

Curso: Segundo medio

Clave: B

Comentario:

En el estudio ácido-base de las soluciones acuosas el concepto de pH es una medida de la acidez de las mismas. Este concepto está definido por:

pH  =  ─ log [H + ]

donde  [H + ] es la concentración molar de iones hidrógeno en una solución acuosa. En la medida que la solución es más ácida existe una mayor cantidad de iones hidrógeno, pero dada la ecuación anterior, mientras más ácida es la solución, más bajo es el pH.

Las concentraciones de iones hidrógeno generalmente se expresan en términos de potencias de 10, siendo los rangos más frecuentes: entre 1 y 1 •  10 ─14 molar. La tabla siguiente indica algunas concentraciones y sus respectivos pH:

Concentración molar de H+

pH

Acidez o basicidad

1

0

Muy ácido

1  •  10 ─1

1

Poco ácido

1  •  10 ─2

2

1  •  10 ─4

4

1  •  10 ─6

6

1  •  10 ─7

7

Solución neutra

1  •  10 ─9

9

Poco básico

Muy básico

1  •  10 ─11

11

1  •  10 ─13

13

1  •  10 ─14

14

En una solución neutra, la acidez atribuida a los iones H + y su concentración es pequeña e igual a la concentración de iones OH . Claramente, todo pH inferior a 7 corresponde a una solución ácida y si es mayor que 7 es básica.

Por lo tanto la respuesta correcta es B.

Con el 63,9 por ciento de respuestas correctas, la pregunta resultó fácil. Si bien es cierto la omisión no es alta (8,4 por ciento) llama la atención que la opción E tenga un porcentaje de 12,3 por ciento de respuestas (erradas, por cierto).

Fuente Internet:

Publicación oficial del Demre en www.demre.cl

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